Hai teman-teman! Di artikel ini, aku akan menjelaskan tiga teori utama tentang reaksi asam-basa dalam kimia, yaitu teori dari Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Kita akan bahas apa definisi asam dan basa menurut mereka, contoh-contohnya, kelebihan dan kekurangannya. Yuk kita mulai!
Teori Arrhenius
Teori asam-basa Arrhenius pertama kali diperkenalkan oleh seorang ilmuwan Swedia bernama Svante Arrhenius pada tahun 1884. Menurut Arrhenius, asam didefinisikan sebagai senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion hidrogen (H+). Sementara basa adalah senyawa yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) jika dilarutkan dalam air.
Contoh asam menurut Arrhenius adalah asam klorida (HCl), asam sulfat (H2SO4), asam nitrat (HNO3), dan lain-lain. Semua asam ini jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion H+.
Contoh basa menurut Arrhenius antara lain natrium hidroksida (NaOH), kalium hidroksida (KOH), kalsium hidroksida [Ca(OH)2, dan sebagainya. Senyawa-senyawa ini melepaskan ion OH- jika dilarutkan dalam air.
Kelebihan teori Arrhenius adalah sederhana dan mudah dipahami. Namun, teori ini hanya berlaku untuk larutan dalam air saja. Ia tidak bisa menjelaskan sifat asam-basa senyawa dalam pelarut non-air atau reaksi tanpa pelarut.
Teori Bronsted-Lowry
Teori asam-basa Bronsted-Lowry diperkenalkan secara terpisah oleh Johannes Nicolaus Bronsted (Denmark) dan Thomas Martin Lowry (Inggris) pada tahun 1923. Menurut Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai senyawa yang dapat mendonorkan proton (H+), sedangkan basa adalah senyawa yang dapat menerima proton (H+).
Jadi, asam adalah donor proton dan basa adalah akseptor proton. Contoh reaksinya:
HCl + H2O ⇌ Cl- + H3O+Dalam reaksi di atas, HCl mendonorkan H+ ke H2O, sehingga HCl adalah asam dan H2O adalah basa. HCl dan Cl- disebut sebagai pasangan asam-basa konjugasi, begitu juga H2O dan H3O+.
Kelebihan teori Bronsted-Lowry adalah berlaku untuk pelarut apa pun, tidak hanya air. Ia juga bisa menjelaskan sifat asam-basa senyawa padat dan gas.
Namun, teori ini tidak bisa menjelaskan interaksi non-proton seperti pada ikatan kovalen koordinasi. Ia juga gagal menjelaskan kekuatan relatif asam-basa.
Teori Lewis
G.N. Lewis pada tahun 1923 memperkenalkan teori asam-basa dengan basis pada pasangan elektron. Menurut Lewis, asam adalah akseptor pasangan elektron, sedangkan basa adalah donor pasangan elektron.
Jadi reaksi asam-basa menurut Lewis sebenarnya adalah reaksi transfer pasangan elektron dari basa ke asam.
Contoh:
BF3 (asam) + NH3 (basa) ⇌ BF3NH3Dalam reaksi di atas, NH3 mendonorkan pasangan elektron ke BF3 sehingga BF3 bertindak sebagai asam Lewis dan NH3 sebagai basa Lewis.
Kelebihan teori Lewis adalah dapat menjelaskan sifat asam-basa senyawa dalam keadaan padat, cair, gas, maupun larutan non-air. Ia juga bisa menjelaskan ikatan kovalen koordinasi.
Namun, teori ini tidak bisa menjelaskan kekuatan relatif asam-basa. Ia juga dianggap terlalu luas sehingga kurang spesifik.
Nah, itu dia pembahasan singkat mengenai tiga teori asam-basa dalam kimia. Semoga artikel ini bisa membantu kamu untuk memahami konsep asam dan basa lebih dalam ya! Jika ada pertanyaan, jangan ragu untuk komentar di bawah.
